氧化还原反应的基本概念和规律

基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系

1.**基础概念**

概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

走好关键第一步——正确标出元素化合价

正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆:一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断

常见的氧化剂和还原剂

(1)常见的氧化剂

常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：

(2)常见的还原剂

常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：

金属氢化物(如NaH等)、NaBH_4也是重要的还原剂。

(3)元素化合价处于中间价态的物质既可以作氧化剂，又可以作还原剂。如：

其中：Fe²⁺、SO₂主要表现还原性，H₂O₂主要表现氧化性。

氧化性、还原性强弱规律

1.氧化性还原性强弱的比较方法

(1)根据化学方程式判断

氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)===还原产物+氧化产物

氧化性:氧化剂>氧化产物；还原性:还原剂>还原产物。

(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断

①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。

②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断:一般条件越容易实现，氧化剂的氧化性越强，

③当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断:氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强

2.根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法

(1)浓度:同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。

(2)温度:同一种物质，温度越高其氧化性越强。

如:热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

(3)酸碱性:同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。

氧化还原反应三条规律的应用

1.反应先后规律的思维模型

同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；

同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。

2.价态归中规律思维模型

含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。

例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是

注:⑤中不会出现H₂S转化为SO₂而H₂SO₄转化为S的情况。

3.**歧化反应规律思维模型**

“中间价―→高价+低价”。

具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，

如:Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O。